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| 一、考試要求：本考試大綱適用于報考閩南師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。二、考試內(nèi)容： I．物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 1．原子結(jié)構(gòu) • 熟悉四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義；熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。 • 掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，并能確定它們在周期表中的位置。 • 掌握周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。 2．化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) • 掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，晶格能，共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)； • 熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2，dsp2，d2sp3等)與分子或多原子離子構(gòu)型的關(guān)系； • 了解價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法； • 了解分子軌道的概念及熟悉第二周期元素同核雙原子分子的能級圖； • 了解晶體的四種基本類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力及物理特性； • 了解離子極化、分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 3．配位化合物 • 了解配合物的定義、組成和命名。 • 熟悉配合物的價健理論，了解晶體場理論，并能解釋一些實例。 II．化學(xué)反應(yīng)原理 4．氣體 • 掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用， • 掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。 5．化學(xué)熱力學(xué)初步 • 掌握熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律； • 掌握熱化學(xué)方程式、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計算。 • 熟悉焓與摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（DfHmy）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Smy）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)（DfGmy）的概念；掌握反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（DrSmy）和反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變（DrGmy）的簡單計算；了解DrGm 與DrHm 和DrSm的關(guān)系，初步學(xué)會用DrGm和DrGmy判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。 6．化學(xué)反應(yīng)速率 • 了解質(zhì)量作用定律和阿侖尼烏斯公式以及反應(yīng)級數(shù)的概念。 • 能用活化能和活化分子的概念說明濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。 7．化學(xué)平衡 • 熟悉化學(xué)平衡的概念，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計算。 • 掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)變的關(guān)系，化學(xué)平衡移動原理及其相關(guān)計算。 8．電解質(zhì)溶液 • 了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念； • 掌握弱酸、弱堿的解離平衡、鹽類水解、同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算； • 掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解； • 掌握配合物的生成反應(yīng)和配位平衡； • 掌握多重平衡原理，并能進(jìn)行相關(guān)計算。 9．氧化還原反應(yīng) • 熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式； • 了解原電池及其電動勢的概念、原電池的組成和表示方法。 • 掌握電極電勢的概念及其影響因素和應(yīng)用、Nernst方程式及其有關(guān)計算、原電池電動勢與反應(yīng)吉布斯自由能變的關(guān)系。 |
| 考試題型及分值：（共150分）選擇題（60分），填空題（30分），問答題（30分），計算題（30分） |
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